Corrosión electroquímica

Explique brevemente en qué consiste la corrosión electroquímica (Selectividad Andalucía 2017 # Selectividad Andalucía Junio 2016).

Una celda electroquímica se forma cuando se introducen dos metales en un líquido conductor de la electricidad. En la corrosión electro­química los átomos metálicos se eliminan del material sólido debido a que se origina un circuito eléctrico.

Si se realiza el montaje de la figura, en el que se ha introducido una barra de hierro y otra de cobre puros en una disolución, se observa que en esta celda electroquímica se tienen los siguientes componentes:

a) Cátodo: recibe electrones por el circuito externo a causa de la reacción química que sufre el ánodo.

b) Ánodo: cede electrones al circuito y se corroe al perder su superficie iones metálicos positivos.

c) Circuito externo: el ánodo y el cátodo deben estar conectados, en contacto, para que los electrones circulen del ánodo al cátodo.

d) Electrólito: es el conductor que completa el circuito. Es un líquido que sirve de medio para que los iones metálicos que abandonan el ánodo puedan desplazarse hacia el cátodo.

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Protección catódica

Explique en qué consiste la protección catódica y ponga un ejemplo de la misma (Selectividad Andalucía 2017 # Selectividad Andalucía 2016).

Es un medio efectivo, aunque caro; se trata de hacer que el metal que se va a proteger deje de ser ánodo para forzarlo a ser cátodo. Para ello hay dos variantes: el ánodo de sacrificio y el voltaje impuesto.

a) Protección catódica con ánodo de sacrificio. Se utiliza un material, que será el que se corroa, con un potencial de electrodo menor que el que se desea proteger.

b) Protección catódica con voltaje impuesto. Se conecta el elemento que proteger al polo negativo de un generador de corriente continua y se le fuerza a actuar como cátodo.

Ejemplos: protección de tuberías enterradas y cascos de barcos.

Protección contra la corrosión

Los métodos de protección tratan de evitar las causas que producen la corrosión y en su elección siempre interviene el factor económico.

Diseño

La primera precaución es seleccionar adecuadamente el material para el ambiente en que se va a trabajar, pero el coste no siempre lo hace posible, y en ese caso hay que adoptar otras medidas.

Se puede evitar la formación de células galvánicas; por ejemplo, al unir tuberías de acero con latón. Otra precaución que hay que tener en cuenta es que la superficie del ánodo sea mayor que la del cátodo.

Los recipientes para contener líquidos deben ser cerrados y se ha de procurar que en su vaciado no se estanquen. Los fondos cónicos facilitan el desagüe. Sigue leyendo

Corrosión y oxidación

Describa brevemente los procesos de oxidación y corrosión en metales (Selectividad Andalucía 2017 # Selectividad Andalucía Septiembre 2016).

La corrosión se define como el paso de un metal en estado libre a estado combinado, que es consecuencia de la tendencia de los metales a volver a su estado natural por la acción destructora del oxígeno del aire y de los agentes electroquímicos.

Esencialmente, el fenómeno de corrosión consiste en una oxidación del metal. Si el óxido formado no es adherente y es poroso, puede dar lugar a la destrucción de la estructura (corrosión).

Recordemos que la oxidación es un proceso electroquímico en el que los átomos metálicos pierden electrones. Sigue leyendo

Oxidación y corrosión en metales

 Describa brevemente los procesos de oxidación y corrosión en metales (Selectividad Andalucía 2017).

Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos ambientes de interacción material-ambiente que provoca, en muchos casos, la pérdida o deterioro de las propiedades físicas del material.

Los mecanismos de deterioro son diferentes según se trate de materiales metálicos, cerámicos o polímeros (plásticos). Así, en el hierro, en presencia de la humedad y del aire, se transforma en óxido, y si el ataque continúa acaba destruyéndose del todo.

En los materiales metálicos, el proceso de deterioro se llama oxidación y corrosión. Sigue leyendo